已知在30℃时,Na2SO3在水中的溶解度为36g/100g水,在一定量Na2SO3溶液中加入6.4gNa2SO3后,恰好为30℃的饱和溶液.若用NaSO3·7H2O晶体代替Na2SO3,欲使原溶液在30℃是恰好饱和,则需加入的NaSO3·

已知在30℃时,Na2SO3在水中的溶解度为36g/100g水,在一定量Na2SO3溶液中加入6.4gNa2SO3后,恰好为30℃的饱和溶液.若用NaSO3·7H2O晶体代替Na2SO3,欲使原溶液在30℃是恰好饱和,则需加入的NaSO3·7H2O的质量是答案是20g、我要听步骤、

化学人气：535 ℃时间：2019-08-21 10:54:15

优质解答

先求出原溶液中没有溶解物质的水是多少克~
算出约为17.7777（过程中最好用分数表示）
然后设Xg,那么
X*（Na2SO3/Na2SO3·7H2O）/X*（7H2O/Na2SO3·7H2O)+17.77777=36g/100g最后的那个式子为什么要把17.7加上去？后面加上去是因为表示x克中的亚硫酸钠溶于多少水形成饱和溶液这样理解吧，吧原来的溶液看做是饱和的溶液与水的混合，那个水就是17.7 然后加晶体形成饱和，就是说晶体里的水与远溶液多出的水能与晶体里的物质形成饱和～

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