设第一份Mg2+的物质的量为 X,Al3+的物质的量为Y.第二份钡离子bmol ,则SO42-为bmol （因为生成的是硫酸钡,二者1;1的关系）
根据电荷手恒 2X +3Y=2b
第一份根据反应方程式：2X+ 4Y=a
X=(8b-3a)/2 mol
原混合溶液中Mg2+的浓度为 2*(8b-3a)/2mol / VL = (8b-3a)/ V mol /L为什么根据第一份的反应方程可以得出 2X 4Y=a为什么根据第一份的反应方程可以得出 2X 4Y=aMg2+ +2OH- =Mg(OH)2X 2XAl3++4OH- = [Al(OH)4]- Y 4Y
把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等分
把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等分
一份加入含有a mol NaOH的溶液 恰好使铝离子完全转化为四羟基合铝酸根 另一份加入b mol BaCl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 则原混合溶液中Mg2+的浓度为?
求详解
一份加入含有a mol NaOH的溶液 恰好使铝离子完全转化为四羟基合铝酸根 另一份加入b mol BaCl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 则原混合溶液中Mg2+的浓度为?
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化学人气：904 ℃时间：2019-11-15 09:21:10
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