| 6.4g |
| 64g/mol |
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：C．
6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ） A.0.28mol B.0.3lmol C.（n+0.2）mol
6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）
A. 0.28mol
B. 0.3lmol
C. （n+0.2）mol
D. （n+0.4）mol
A. 0.28mol
B. 0.3lmol
C. （n+0.2）mol
D. （n+0.4）mol
化学人气：163 ℃时间：2019-09-21 06:28:13
优质解答
6.4g铜的物质的量为
=0.1mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：C．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：C．
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