固体NaOH部分变质为Na2CO3,取少量0.186g溶于水配成50ml溶液,加入50ml 0.1mol/L HCl液后,溶液PH=2

设NaOH为xmol,Na2CO3为ymol.据PH=2,可知盐酸过量,所以发生的反应式如下：
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O
则与之反应的HCl为(x+2y)mol.
由于反应后PH=2(氢离子浓度较高,所以忽略水的解离),所以剩余盐酸浓度为10-2=0.01mol/L,此时溶液体积为50+50=100mL,则剩余盐酸的量为0.01mol/L*100mL=0.001mol,加入的盐酸量为0.1mol/L*50mL=0.005mol,则反应的盐酸的量为0.005-0.001=0.004mol
列方程组：
(1)40x+106y=0.186
(2)x+2y=0.004
解得x=0.002y=0.001,所以Na2CO3质量为106*0.001=0.106g,Na2CO3％=0.106/0.186=57%