4.4g二氧化碳中氧元素质量=4.4g×(
16×2 |
44 |
即氧化铜中含氧元素3.2g,则氧化铜的质量=3.2g÷(
16 |
80 |
则原混合物中碳的质量=18.2g-16g=2.2g
答:原混合物中氧化铜16g、碳2.2g.
(本题另一情况,就是生成一氧化碳,因为既然是高温下有碳剩余,二氧化碳就能够转化为一氧化碳.不过命题人是否考虑到此点不清楚.在此求算仅供参考.
由于生成的一氧化碳质量为18.2g-13.8g=4.4g
则设反应掉的氧化铜的质量为x
CuO+C
| ||
80 28
X 4.4g
80 |
28 |
x |
4.4g |
x=12.6g
则碳的质量为18.2g-12.6g=5.6g)