1、根据电荷守恒得出一个H2对应与一个Zn,
所以消耗Zn为3.36/22.4×65=9.75
2、通过导线的电荷量为产生H2传递的电子量
3.36/22.4×2=0.3mol
3、消耗的稀硫酸的量为Zn的物质的量,所以为0.15mol
所以浓度为0.15/0.2=0.75mol/L
一道化学计算题（高一）化学能与电能
一道化学计算题（高一）化学能与电能
在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,并且在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完,则：
1.产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
2.通过导线的电子物质的量是多少?
3.原稀硫酸的物质的量的浓度是多少?
我想要过程和思路(～ o ～)~zZ
在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,并且在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完,则：
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化学人气：225 ℃时间：2019-12-11 16:49:36
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