CO的摩尔质量 = 12+16 = 28 g/molC2H4的摩尔质量 = 2*12+1*4 =28 g/mol 22.4 L混合气体的物质的量 n = V/Vm = 22.4 L ÷ 22.4 L/mol = 1 mol质量 m = nM = 1 mol × 28 g/mol = 28 g这句话是正确的....我就是不太明白那两个的摩尔质量与混合气体有什么关系? 质量 m = nM = 1 mol × 28 g/mol = 28 g这个M是一氧化碳和乙烯共同的摩尔质量吗 如果一氧化碳和乙烯的摩尔质量不相等怎麽办?不相等就不能这样算了,
如果气体只有CO,那么22.4 L是28 g,
如果气体只有C2H4,那么22.4 L是28 g,
(这个理解吧……)
那么它们两个混合,总体积是22.4 L时,显然质量还是28 g啊
标准状况下一氧化碳和乙烯的混合气体22.4升 其质量为28克
标准状况下一氧化碳和乙烯的混合气体22.4升 其质量为28克
这句话哪里错了 怎么算?求详解
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化学人气:646 ℃时间:2019-10-02 08:55:53
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