发生反应:AC- + H+ = HAc
反应后的溶液中:c(HAc)=0.1mol/L ,c(Ac-)= 0.9mol/L
Ka(HAc)=1.75×10^-5 代入醋酸分子和醋酸根的浓度,可计算溶液中H+的浓度
(Ac-)×(H+)
Ka(HAc)=——————————==1.75×10^-5
(HAC)
计算得c(H+)=1.94×10^-6mol/L,PH=5.71
如有疑惑,欢迎追问反应后的溶液中:c(HAc)=0.1mol/L , c(Ac-)= 0.9mol/L。为什么是这样呢?����Һ������ϣ���Ϻ����Һ�����ԭ���Ķ�����Ũ�ȱ�ϡ��Ϊԭ���Ķ���֮һ��
大学无机化学:一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH.
大学无机化学:一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH.
化学人气:725 ℃时间:2019-08-25 06:10:22
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