一块表面已被部分氧化为氧化钠的金属钠质量共5.4g

H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
x y 0.05mol
x=0.1mol
y=0.1mol
Na的质量是m=nM=0.1*23=2.3g
Na2O的质量是5.4-2.3=3.1
Na2O的物质的量是n=m/M=3.1/62=0.05mol
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
0.05mol z
z=0.1mol
生成NaOH的总物质的量是0.1+0.1=0.2mol,质量是m=nM=0.2*40=8g
H2的质量是m=nM=0.05*2=0.1g
反应后溶液的质量是5.4+40-0.1=45.3g,溶液的质量分数是8/45.3*100%=17.7%
答：原混合物中钠的质量是2.3g,氧化钠的质量是3.1g,NaOH溶液中溶质的质量分数是17.7%我来帮他解答