价层电子互斥理论中,在计算中心原子上弧电子对的疑问

以H3O+为例,它是一个正离子,a=6-1=5,xb=3*1=3,所以孤电子对的数目是0.5*（5-3）=1
对于阳离子也是一样的,以NH2-为例,N的价电子数5,离子电荷数-1,a=6,xb=2,所以孤电子对的数目是0.5*（6-2）=2它的实际意义能解释一下吗？a代表着中心原子的总电子数目，而xb则代表了周围的原子和中心原子成键所用去的中心原子的电子的数目，剩下的，也就是a-xb就是孤电子的数目，除以二就是孤电子对的数目可是在离子情况下，比如NH4+，a就成了中心原子电子数-离子电荷数，就是5-1，这时，为什么要减一呢？因为失去了一个电子，所以才呈现+1价怎么算失去一个电子？它是一个+1价的离子，自然是失去一个电子得到的