3是对的.
1.平衡常数只和温度有关.
2.浓度不一定成比例.
3.有更多的SO2转化为SO3.
4.如果是再加入SO2而使平衡向右移动,那么SO2转化率减小.第四个没理解= =再深入的讲一下好么， 谢谢，举个极端点的例子，假如反应物SO2浓度远大于O2浓度，达到平衡后，O2浓度几乎为零，再加入大量SO2，平衡几乎不移动，SO2几乎不转化，SO2的转化率减小了。
反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡,下面答案哪个正确? 下面的答案都如何去解释阿?
反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡,下面答案哪个正确? 下面的答案都如何去解释阿?
1.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大
2.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
3.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大
4.平衡向右移动,SO2的转化率增大
1.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大
2.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
3.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大
4.平衡向右移动,SO2的转化率增大
化学人气：432 ℃时间：2019-09-16 21:29:03
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