若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱液的浓度?

如果最后酸碱恰好中和 生成的强酸弱碱盐由于弱碱阳离子水解呈酸性 即PH＜7
而混合后PH=7 说明碱过量 所以酸的浓度小于碱的浓度-----可提供的氢离子＜可提供的氢氧根离子
而最终溶液里的氢离子=氢氧根离子 氢离子由强酸+弱碱离子水解产生
氢氧根由弱碱提供
所以酸的氢离子加水解产生的氢离子===弱碱的氢氧根 水解程度小 可以忽略 所以氢离子等于弱碱氢氧根 刚开始弱碱部分电离 所以酸的氢离子[浓度]大于碱的氢氧根[浓度] --因为是等体积嘛
这是我的理解.