a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为_．

得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，
设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固体增重
   1mol            64g-56g=8g
  n（CuSO₄）            56g
故n（CuSO₄）=

1mol×56g

8g

=7mol，
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g   1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol：1mol=7：1，
故答案为：7：1．