m(H2O)=14.4g;
n(H)=2*n(H2O)=1.6mol;
n(CH4)=n(H)/4=0.4mol;
m(CO)+m(CO2)=28.8-14.4=14.4g;
n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=14.4g;
n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.4mol;
解上述方程,得:
n(CO2)=0.2mol;
n(CO)=0.2mol;
CO2的质量为8.8g
一定量的CH4燃烧后的产物为CO.CO2和H2O(g),共重28.8g,此混合气体通入浓H2SO4后.浓H2SO4增重14.4g,
一定量的CH4燃烧后的产物为CO.CO2和H2O(g),共重28.8g,此混合气体通入浓H2SO4后.浓H2SO4增重14.4g,
则燃烧产物中CO2的质量为多少.8g.问下是怎么求出来的?
则燃烧产物中CO2的质量为多少.8g.问下是怎么求出来的?
化学人气:803 ℃时间:2019-12-05 14:00:47
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