由Mg（OH）2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g

镁元素的质量分数为48%, 则10克混合物中含4.8克Mg
完全反应,则生成的硫酸镁中一样含4.8克Mg
Mg ----MgSO4
24 120
4.8x
x = 24克
设混合物中氢氧化镁和氧化镁的质量分数分别为a, 1 - a
24a/58 + 24(1-a)/40 = 48%
a = 0.64
10克混合物中含氢氧化镁和氧化镁的质量分别为6.4和3.6克
恰好充分反应应当是氢氧化镁,氧化镁和硫酸全部反应
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
58982*18
6.4 yy'
y = 10.8 克, y' = 4.0g
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
40 9818
3.6z z'
z = 8.8g, z' = 1.6g
共消耗硫酸: 10.8 + 8.8 = 19.6g
硫酸溶液质量：19.6/35% = 56g
其中含水: 56 - 19.6 = 36.4 g
最后的溶液中含水：36.4 + 4.0+ 1.6 = 42 g
所得溶液中MgSO4的质量分数: 24/42 = 57%抱歉，最后结果不对，漏了溶质。应为24/(24+42)=36%