将11.2克铜粉和镁粉的混合物分成两等份,将其中一份加入足量稀硝酸中,只产生标准状况下的一氧化氮气体

硝酸产生0.1mol一氧化氮气体得到电子数为0.3mol.铜和镁加热可得到氧化铜和氧化镁,增重为氧元素的质量,一个氧原子失去的电子为2个,所以0.3mol电子需要0.15mol氧原子失去电子,所以增重的质量为：0.15x32=4.8g最后所得固体的质量为多少?最后的固体总质量就是5.6+4.8=10.4g好像不是这样的，选项只有四个7.1 7.48.0 6.2额，貌似我最后算错了，一个氧原子的相对原子质量为16，所以增重的氧元素为0.15x16=2.4g，所以总质量为5.6+2.4=8g，不好意思，算错了，但是方法是对的，希望你学习到这种方法。