0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系

溶液最终是HA和NaA1:1混合.
根据电荷守恒C(H+) + C(Na+) = C(A-) + C(OH-)
再根据水电离平衡C(H+) + C(HA) = C(OH-)
由以上两个式子相加发现这个式子是错误的,左边少了C(Na+)C(H+) + C(HA) = C(OH-)这个是怎么来的呢？很抱歉我弄错了……应该是这样，根据物料守恒C(A-) + C(HA) =2 C(Na+) +C(OH-)再和2倍电荷守恒式2C(H+) + 2C(Na+) = 2C(A-) + 2C(OH-)相加得到原式C(A-) + C(HA) =2 C(Na+) +C(OH-)这个式子还是没懂是啥意思，再解释一下嘛！～多谢！实在对不起……又大意了，没有C(OH-)，是C(A-) + C(HA) =2 C(Na+) ，就是A元素和Na元素所满足的关系