条件电极电位与标准电极电位

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：
Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V
在实际应用中,必须考虑条件影响.
2,条件电极电位是指在一定条件下,氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位.其值只有在一定条件下才是一个常数,是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位,而标准电极点位是一定值.条件电极电位怎么用1、有沉淀生成，将溶度积代入。2、有配合物生成，将稳定常数代入3、有酸效应，将解离常数和氢离子浓度代入等以有沉淀生成，将溶度积代入为例：如Cu2+ ＋e＋I﹣＝CuI↓ ；CuI↓ ＝Cu+＋ I﹣；Ksp＝10^-11.96Cu2+ ＋e＝Cu+的标准电极电位＝0.159V，有碘离子的条件电位＝0.159+0.059log([Cu2+][I﹣]/Ksp)，当[Cu2+]＝[I﹣]＝1mol/L时有碘离子的条件电位＝0.159+0.059log(1/Ksp)＝0.87V