根据题意,列出方程式:
2NaCl+2H2O==通电=>2NaOH+ Cl2+ H2
2 2 2 1
4mol 4mol 2mol
可知,电解得到2mol的氯气,需要氯化钠4mol,则需要氯化钠的质量为:
m=n*M=4mol*58.5g/mol=234g
所以需要电解25%的饱和食盐水质量为:
m1=234g/25%= 936g
由方程式可知,电解得到2mol的氯气,同时得到烧碱4mol,所以烧碱的质量为
m2= 4mol*40g/mol=160g
所以若要电解得到2mol的氯气,需要电解25%的饱和食盐水(936)克,同时得到烧碱(160)克?
若要电解得到2mol的氯气,需要电解25%的饱和食盐水()克,同时得到烧碱()克?
若要电解得到2mol的氯气,需要电解25%的饱和食盐水()克,同时得到烧碱()克?
化学人气:157 ℃时间:2019-08-23 05:27:18
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