需含 FeS2 85%的硫铁矿x吨
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 so2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4,总关系式为
FeS2-----------------2H2SO4
120 2*98
x*85%*95%*(1-5%)*98% 100*98%
上下相比列比例式,求出 x=?（自己算）
接触法制硫酸时.若硫铁矿损失率为5%,SO2的转化率为95%,SO3的吸收率为98%,求制98%的浓H2SO4 100t,需含 FeS2 85%的硫铁矿多少吨
接触法制硫酸时.若硫铁矿损失率为5%,SO2的转化率为95%,SO3的吸收率为98%,求制98%的浓H2SO4 100t,需含 FeS2 85%的硫铁矿多少吨
数学人气：160 ℃时间：2019-10-17 03:54:58
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