学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑:
①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存.②、是否发生氧化还原反应,如有则不共存.③、是否发生互促水解反应,如有则不共存.④、是否发生络合反应,如有则不共存.
一、在强酸性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括:
①与H+反应产生气体:CO 、HCO 、 S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O .
②与H+反应产生沉淀:AlO 、SiO 、C6H5O- 、S2O .
③与H+反应产生弱酸或水:ClO- 、F- 、PO 、H2PO 、HPO 、OH- 、CN- 、CH3COO- 、HC2O .
④生成不溶于酸的难溶盐的不共存,这一点主要掌握溶解性表:
①与SO 4 2-反应产生沉淀:Ba2+ 、Pb2+ 、Ag+ 、Ca2+;
②与Ag+反应产生沉淀:Cl-、Br -、I-;
二、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有:
①在大量H+存在下,NO 和I- (或Fe2+ )反应.
②在大量H+存在下,MnO 和Cl- (或Br- 或 I- 或Fe2+ )反应.
③在大量H+存在下,IO 和I- ;ClO-和Cl- ;ClO 和Cl- ; BrO 和Br-反应.
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