压强对化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应.分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等.一般有四种情况：
1.压强改变,浓度改变,速率改变,若V?正≠V?逆,则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.注意：这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化.
如N?2(g)+3H?2(G) 2NH?3(g),在其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质的浓度均增大一倍,正、逆反应速率都增大,但增大的幅度不同,正增大的幅度大,从而导致V?正> 逆,使平衡正向移动.
2.压强改变,浓度改变,速率改变,但V?正=V?逆,则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应,其它条件不变时,改变压强,平衡不移动.这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化.如H?2（g）+I?2(g) 2HI(g)达平衡后,其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质浓度均增大1倍,正、逆反应速率都增大且增大幅度相同,即V?正=V?逆,因此平衡不移动.
3.压强改变,但浓度不变,速率不变,正＝V?逆,则平衡不移动
恒温恒容条件下,向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”,则平衡不移动.注意：这里压强改变,不是通常所说的由体积变化引起.
如N?2(g)+3H?2(g) 2NH?3(g)达平衡后,当温度、体积不变时,充入一定量He气,气体总压增大,但N?2、H?2、NH?3分压（即浓度）未变,所以速率不变,即V?正＝V?逆,平衡不移动.
4.总压强不变,但浓度改变,则速率改变,且V?正≠V?逆,则平衡移动
对于气体反应体系,保持体系压强不变,向其中充入“惰气”,原来各气体物质的浓度减小,则反应速率减小.此时,判断平衡向哪一方移动,可直接利用压强变化来判断.即相当于减压,平衡向气体体积增大的方向移动.
例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的是
A.恒温恒压下,充入NH?B.恒温恒容下,充入N?2
C.恒温恒压下,充入NeD.恒温恒容下,充入Ne
解析：A项中增大了NH?3的浓度,平衡左移.B项中增加了反应物氮气的浓度,所以平衡右移.C项中体积增大,各物质的浓度减小,相当于减压,平衡左移.D项中总压增大,但物质各浓度不变,速率不变,平衡不移动.所以答案为D
链接练习：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),达平衡后将容器体积扩大10倍,此时：
A.混合气体颜色变浅
B.平衡向正反应方向移动
C.容器内颜色变深
D.化学反应速率不变.
2.当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是：
3.反应,在一定温度下达到平衡.下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是：
A.温度、容积不变时,通入SO2气体
B.移走一部分NH?4HS固体
C.容积不变,充入氮气?
D.充入氮气,保持压强不变
答案：1.A2.C3.B C