有N2 CO CO2 的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%,是该混合气体通过灼热氧化铜充分反映后

30g
利用守恒法计算,最终得到的沉淀是CaCO3,其中C元素的质量完全来自于混合气体中的C元素.
混合气体中C元素的质量是12*30%=3.6g
设含有3.6g的C元素,CaCO3的质量是x.
x*(12/100)=3.6g
x=30g
12/100是CaCO3中C元素的质量分数.这题和守恒法（质量守恒）有什么关联 从哪里可以看出利用反应前后C元素的质量不变计算的。那原子守恒呢？元素守恒? 电荷守恒？ 得失电子守恒呢？都差不多吗？怎么了？本题利用的就是反应前后C元素的质量不变计算的，质量守恒。我在写关于计算的试卷 有一部分专门讲守恒 我不太会写 准切地说无从下手计算质量的一般就用质量守恒，不会的及时问老师。但是我的题目上明确的写着该用哪个守恒来解题 我对这些不太熟看书与教辅材料，也可以百度搜索具体的守恒法解题的资料。