这个，学到以后就会知道，除了极少数情况之外，杂化是普遍存在的，原子在成键之前，都会尽可能地杂化，因为杂化程度越高，成键能力越强。
例如 s<p<sp<sp2<sp3，所以能sp3杂化的，一定要进行sp3杂化，只有不能进行sp3杂化的，退而求其次，进行sp2杂化，以此类推。
在中学里，你可以这么简单判断分子中原子的杂化方式：
氢原子成键永不杂化（直接s轨道成键）
数一数该原子的价电子数，大于等于4的，并且该原子不形成π键，那么该原子杂化方式是sp3
该原子的价电子数大于等于4，并且形成1个π键，那么该原子杂化方式是sp2
该原子的价电子数大于等于4，并且形成2个π键（可以是1个三键或两个双键），那么该原子杂化方式是sp
该原子的价电子数小于4，这种情况很少，大致只有BeCl2、BCl3等少数例子，此时该原子位于第几主族，就是sp几杂化
以CO为例，C和O之间形成2个π键（1个三键），则C和O都是sp杂化
再例如HNO2，可以分别得出：H不杂化，Nsp杂化，两个O一个是sp2一个是sp杂化