设H+离子浓度为X
OH-离子浓度为KW/OH-=10(-14)/X
10(-14)/X*X=10(-8)
X=10(-3)
水电离氢离子即OH-浓度10(-11)A错误.
C(H+)+C(A-)=2*10(-3) B错误.
电离度=10(-3)/0.1=1%
问一个电离平衡的选择题!
问一个电离平衡的选择题!
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是( )
A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C.该一元酸的电离度为10/100
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
请通过计算给出ABC三个选项的推导过程,请给出计算过程,
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是( )
A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C.该一元酸的电离度为10/100
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
请通过计算给出ABC三个选项的推导过程,请给出计算过程,
化学人气:751 ℃时间:2020-03-20 15:42:36
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