向硫酸银沉淀中滴加稀硝酸,老师说沉淀会溶解,

这个HSO4-水溶液中的确是不完全电离.硫酸一级完全电离,二级电离不完全,而且受第一步电离的H离子抑制,但中学阶段认为都是完全.
溶解平衡 Ag2SO4=可逆=2Ag++SO42-
由于H++ SO42-=HSO4-
溶解平衡向正向移动,HNO3过量,AgSO4最终全部溶解.硫酸银的溶液（溶液里有沉淀）滴加稀硝酸，硫酸银溶解是因为变成了AgHSO4而不是硝酸银？硝酸少量先生成AgHSO4，,HSO4-是不完全电离存在H++ SO42-=HSO4-可逆平衡那化学方程式（这里用汉字）硫酸银+稀硝酸==硝酸银+硫酸是错的是吗
沉淀溶解是因为生成了AgHSO4？说HSO4-不是完全电离
但硫酸银溶解的部分，SO42-是完全电离
Ag2SO4=2Ag+SO42-........1
然后SO42-与H+结合产生不能完全电离的HSO4-
SO42-+H+=HSO4-
反应1 向正向移动，Ag2SO4逐步溶解，但H+要过量。硫酸银+稀硝酸==硝酸银+硫酸是错的是吗
悬赏还可以加十分这个在中学是对的，中学涉及的知识点很多多，比较粗线条，有些比较笼统。有些甚至没有具体确切的理论。H2SO4中学就粗略认为完全电离，但实际它的第二步电离不是完全的。