你说的情况,最终的结果应当是醋酸加入具体的某一个体积后pH恰好到达11,而不是一个范围.
在强碱条件下,醋酸几乎全部以醋酸根的形式存在,同时也不具有缓冲能力,直接按照酸碱中和反应计算即可.
HAc + NaOH=======NaAc+H2O
已知醋酸pKa=1.8*10^-5
假设加入xL的 0.01mol/L的醋酸溶液,那么:
【[0.01*100/10^3]-x*0.01】/ 【[100/10^3]+x】=0.001
解得:x=0.0818
也就是说,当加入了0.01mol/L的醋酸溶液81.8ml时,pH恰好变为11
满意请采纳,谢谢^_^这个数我会算,我想知道的是范围!!!!不好意思啊到达pH为11(一个确定的点)所加入的体积应当是一个确定的数值,只有当pH是一个范围(区间)的时候加入的体积经过计算才会是一个范围。
常温下有pH=12的氢氧化钠溶液100毫升,若将其pH变为11,若用0.01mol每L的醋酸,则醋酸体积的取值范围是多少
常温下有pH=12的氢氧化钠溶液100毫升,若将其pH变为11,若用0.01mol每L的醋酸,则醋酸体积的取值范围是多少
急
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化学人气:937 ℃时间:2020-03-24 07:41:18
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