先将13克的锌加入300克的稀硫酸中,恰好完全反应,问稀硫酸的溶质质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数

设参加反应的H2SO4质量为x,得到H2质量为y,ZnSO4质量为z
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y
x=19.6g y=0.4g z=32.2g
所以原稀硫酸中硫酸的质量分数=19.6g÷300g×100%≈6.5%
因为恰好完全反应,所以H2SO4反应完,所得溶液的溶质为ZnSO4
因为质量守恒
所以m所得溶液=13g+300g-0.2g=312.8g
所以ZnSO4的质量分数=32.2g÷312.8g×100%≈10.3%
答：稀硫酸的溶质质量分数约是6.5%,得溶液的溶质质量分数约是10.3%