已知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是( ) A.乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/mol B.若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2
已知热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是( )
A. 乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/mol
B. 若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2
C. 若生成2 mol液态水,则△H=-2512 kJ/mol
D. 若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ
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A. 乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/mol
B. 若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2
C. 若生成2 mol液态水,则△H=-2512 kJ/mol
D. 若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ
化学人气:740 ℃时间:2019-09-29 03:33:40
优质解答
A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物,所以燃烧热应大于1256kJ/mol,故A错误;B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气,电子转移为10mol,故B正确;C、气态水变为液态水放热,若生成2mol液态水,则△H<-25...
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