在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入固体Ba(OH)24.275g,充分反应后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中SO 2−4、Cl-、H+的物质的量浓度分
在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入固体Ba(OH)24.275g,充分反应后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中SO
、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少?
2−4 |
化学人气:551 ℃时间:2020-04-05 02:47:55
优质解答
沉淀2.33g为硫酸钡的质量,则n(SO42-)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol,所以SO42-浓度为:c(SO42-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L;反应后的溶液的pH=13,则溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L,氢氧根离...
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