已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是( ) A.a点表示溶液中c(C
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是( )
A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点表示的溶液中
大于K
A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点表示的溶液中
c(CH3COO−)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
化学人气:354 ℃时间:2019-08-20 16:59:00
优质解答
A.a点是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,醋酸的电离远远大于水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即c(CH3COO-)约为10-3 mol/L,故A正确;B.溶液中一定满足电荷守...
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