原电池的盐桥问题.

没有盐桥,原电池内部短路!
还以锌铜原电池为例. 金属锌氧化成Zn2+离子进入溶液；溶液中Cu2+还原沉积在电极上.如果没有盐桥将这两个反应分开在两个不同的电极表面,金属锌氧化就可以直接将电子给与在锌表面的Cu2+---形成“短路”. 这样就不会有电流通过外接导线从一个电极流到另一个电极上去了.可是在两个不同的烧杯里面，Zn也有机会接触电解质溶液里的不活泼阳离子呀。“Zn也有机会接触电解质溶液里的不活泼阳离子”。 关键是“不活泼”这个词！是的，这里就有个竞争了。Zn是把电子直接给于“电解质溶液里的不活泼阳离子呢”，还是通过导线将电子“送到”另一个插在Cu2＋溶液的电极上去？如果，Cu2＋的还原电位正于“电解质溶液里的不活泼阳离子”，Cu2＋先被还原－－－构成原电池。反过来，就不会有原电池了。在装有Zn电极的烧杯里，有Zn2＋离子和其他不易（相对于Cu2＋）还原的离子，没有Cu2＋；在装有Cu电极的烧杯里，有Cu2＋离子。这两个烧杯然后用盐桥相连。