在25℃时,PH=9的KOH溶液和PH=9的Na2co3溶液中,由水电离出来的OH-浓度分别为xmol/L和ymol/L则X：Y等于

KOH中
(氢氧化钾电离产生的[OH-]+水电离产生的[OH+])*[H+]=10^(-14)
因为水电离产生的[OH-]=[H+]=10^(-9)
Na2CO3中
CO32- + H2O -> HCO3- + OH-
HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH-
H2O -> H+ + OH-
所以氢氧跟都是水电离产生的,即[OH-]=10^(-14)/[H+]=10^(-14)/10^(-9)=1-^(-5)
水电离产生的[OH-]=[H+]=10^(-9)
所以比例为：10^(-9)/10^(-5)=1o^(-4)
有不明白的请追问.KOH中(氢氧化钾电离产生的[OH-]+水电离产生的[OH+])*[H+]=10^(-14)水电离产生的[OH-]=[H+]=10^(-9)这里还是没看懂…H2O -> [H+] + [OH-] 此处水电离产生的[OH-]=[H+]， 而[H+]=10^(-9)KOH -> [K+] + [OH-] (氢氧化钾电离产生的[OH-]+水电离产生的[OH+])*[H+]=10^(-14)