1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体0.075mol.

1.水垢中只有碳酸钙会和盐酸反应生成CO2气体,且1mol CO2=44g
故设：参与反应的碳酸钙质量为x.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.075×44g
100：4=x：0.075×44g x=7.5g
所以CaCO3%=7.5g/10g×100%=75%
2.①因为碳酸钙不溶,所以要与盐酸完全反应生成CaCL2溶于水.
设参与反应的盐酸的质量为y.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.5g y
100：73=7.5g：y y=5.475g
所以需质量分数为10%的稀盐酸M1=5.475g/10%=54.75g
②因为氢氧化镁不溶,所以要与盐酸完全反应生成MgCl溶于水.
设参与反应的盐酸质量为a.
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
58 73
10g-7.5g a
58:73=10g-7.5g:a a约=3.15g
所以需质量分数为10%的稀盐酸M2=3.15g/10%=31.5g
③总的需质量分数为10%的稀盐酸M=M1+M2=54.75g+31.5g约=86.3g
3.视题目而定,大多数都是用P=pgh~
兄弟啊,花了我狠多时间打字呢,多给点分吧~
（注：我是初三的,嘿嘿……）
榴子答题,必属精品!