决定化学平衡移动的因素不是化学反应速率的变化,而是v(正)与v(逆)变化的差值.

正反应速率大于逆反应速率那么v(正)与v(逆)变化的差值就为正化学反应速率讨论的是化学反应进行的快慢,化学平衡讨论的是可逆反应完成的程度和趋向．两者之间的联系是：当v正=v逆时,可逆反应达到平衡状态；当v正≠v逆...恩，完全理解。 还有个问题，如果反应已经达到了平衡，再加催化也无作用了，是吗？呵呵 那楼楼明白了么 这句话就是说平衡移动和正逆反应单个速率没关系 只和他们差值有关恩，楼楼还有什么关于化学平衡的问题可以接着问等倍加快和减慢反应速率，怎么理解？催化剂的定义是改变反应速率 （改变包括减慢和加快）催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响不是等倍哦 是同等程度 打个比方 比如正反应1.2逆反应1 如果等倍 假设加快了十倍 那么正反应12 逆反应10差值变大了的或者这么问，当达到了平衡，怎么样可以使正逆反应的速率都加快或减慢呢？如果在不破坏平衡的条件下使正逆反应的速率都加快或减慢只能用催化剂 如果可以破坏平衡的话 加快可以升温加压减慢可以降温减压（有大前提 恒温恒容容器内且反应物或生成物有气体且 方程式左右两边气体系数和不相等）恩，懂，催化剂就是通过降低活化能，增加活化分子，减少反应时间，从而加快反应速率。对嘛？嗯 因为我们现在用的催化剂一般都是加快反应速率所以这样解释很完美 但是其实催化剂的定义是改变反应速率（包括减慢和加快）有些反应太剧烈了需要减慢 但是高中没有接触过 所以楼楼那句话可以说是完美的催化剂作用 只限于高中化学哦恩，谢谢，再麻烦你一下，勒夏特列原理。有点难理解。好的 这个原理楼楼应该已经知道了 我先举个例子 要是楼楼不明白请在追问主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后压力突然增加，反应会朝向气体系数和气体体积较小的方向进行在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。就是说这个体系想自己保持稳定 再比如升高外界温度 平衡就会向吸热方向移动 比如减小氮气浓度 它本身不想减少就会逆向移动多生成一些氮气来抵御 但是只能抵御不能弥补为什么不能弥补呢？嗯 意思是说外界条件改变了 这个体系不想他变所以通过平衡的移动想要减弱这种变化 但是这个减弱是有限的 不能完全把外界条件变化的弥补过来 举个不太恰当的例子比如上面那个合成氨反应 我从体系里面取出1摩尔氮气 平衡逆向移动是吧 体系想要多生产氮气弥补 于是逆向移动 但是只能生成0.1摩尔氮气 所以也就是说改变了0.9摩尔（这个数据不靠谱啊 楼楼就当是个例子）恩，嗯 楼楼还有什么问题么 那个提醒一下楼楼 这么追问你要付出财富值的 若你还有什么问题 可以采纳后求助我 这样不花财富值 5财富值系统也会还给你恩Ok。