【高中化学紧急】下题中的｛A和B的原子核内质子数都等于中子数｝有什么用

说清楚“原子核内质子数都等于中子数”是避免有同位素出现,根据“A原子L层电子数是K层电子数的3倍”知道A有8个电子（K层一定为2,L层就是6个电子,2+6=8）,中子数等于质子数,又质子数等于电子数,所以A的相对原子质量=质子数+中子数,为16,即为氧原子O.
“2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等,而分子数之比为2:3”得出式子：（设x为Bn的相对分子质量）
1、原子数：2.4/16=2.1/x*n
2、分子数：2.4/16m=2/3*2.1/x
m可取2或3代入检验,得出：m=3；x=28；n=2.