NaOH通入到NH4HCO3中,OH-先和NH4+反应还是先和HCO3-反应?怎么判断?

NaOH通入到NH4HCO3中假设NH4HCO3浓度1molL-
具体说
HCO3-=H++CO32-Ka2=5.6x10^-11
根据电离常数计算式Ka2= cH+ x cCO32-/cHCO3- =5.6x10^-11
电离出的cH+和cCO32- 根据方程式,量是一样的,但非常小 cHCO3- 近似为1
cH+=7.48x10^-6
H++OH-=H2O,cOH-=7.48x10^-6时即生成水
NH4++OH-=NH3.H2O+H+
Kb=1.8x10^-5K水解=Kw/Kb=5.6x10^-10
根据水解常数计算式K水解=cOH- x cNH3.H2O / cNH4+=5.6x10^-10
cOH-=2.35x10^-5molL- 时时即生成氨水
所以先与HCO3-反应先反应生成（NH4）2CO3
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
然后（NH4）2CO3再与NaOH生产氨水和碳酸钠
NH4++OH-=NH3·H2O
定性说,NH4HCO3,先中和H+,才有利于在碱性环境生成NH3.