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400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400mL.试计算: (1)上述电解过程
400mL NaNO
3
和AgNO
3
的混合溶液中c(NO
3
-
)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400mL.试计算:
(1)上述电解过程中转移电子的物质的量;
(2)电解后溶液中的c(H
+
).
化学
人气:990 ℃
时间:2020-03-18 09:20:09
优质解答
根据离子放电顺序可知,阳极是氢氧根离子放电生成氧气,阴极先是Ag
+
放电生成Ag,阴极有气体生成,则溶液中H
+
离子放电生成氢气,电解后溶液中溶质为NaNO
3
和HNO
3
,
(1)氧气物质的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,反应氧元素化合价由-2价升高为0价,故转移电子物质的量=0.5mol×2×[0-(-2)]=2mol,
答:转移电子物质的量为2mol;
(2)阴极生成氢气物质的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,根据电子转移守恒可知n(Ag
+
)=
2mol−0.5mol×2
1
=1mol,溶液体积不变,溶液中钠离子、硝酸根浓度不变,根据电荷守恒可知,电解后溶液中的c(H
+
)=c(Ag
+
)=
1mol
0.4L
=2.5mol/L,
答:电解后溶液中c(H
+
)=2.5mol/L.
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