将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3.则该烷烃为( )(NaOH)=2mol•L-1×0.5L=1
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3.则该烷烃为( )(NaOH)=2mol•L-1×0.5L=1mol
n(Na2CO3)=1/5×1mol=0.2moL
n(NaHCO3)=3/5×1mol=0.2mo
n(Na2CO3)=1/5×1mol=0.2moL
n(NaHCO3)=3/5×1mol=0.2mo
化学人气:729 ℃时间:2019-10-09 07:49:24
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根据钠守恒,得到相应的Na2CO3和NaHCO3的物质的量.n(Na2CO3)=1/5×1mol=0.2moLn(NaHCO3)=3/5×1mol=0.2moL1/53/5是什么意思Na总物质的量的1/5是Na2CO3Na总物质的量的3/5是NaHCO3满足1:3关系,同时满足Na守恒为什么是1/51比3一共是4份。NA2CO3占1份,应该是1/4Na2CO3含2个Na+呀
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