取NaCl和Na2CO3的混合物51.8g溶于100g水中,加入146g某盐酸,恰好完全反应,放出的气体8.8g试求 （1）该盐

这题目还没有完吧,应该会是这样的吧,1、该盐中碳酸钠的质量分数是多少?2、盐酸溶液的浓度是多少?3、生成的盐水溶液盐的质量分数是多少?
设碳酸钠的重量为X,反应掉的盐酸量为Y,生成的氯化钠的量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73 117 44 18
X Y Z 8.8
X = 106*8.8/44 = 21.2
Y = 73*8.8/44 = 14.6
Z = 117*8.8/44 = 23.4
那么混合物中氯化钠的量为51.8-21.2 = 30.6
总的溶质的量为：30.6+23.4 = 54g
溶液总重量为:51.8 + 100 + 146 - 8.8 = 289
1、21.2/51.8 * 100% = 40.93%
2、14.6/146 * 100% = 10%
3、54/289 * 100% = 18.69%
没问那么多,那么也给你做个参考吧,题目只给了这么多,我也只能想到这里了.