M=1.34g/L×22.4L≈30g/mol
nCO2=8.8/44=0.2mol
nH2=5.4/18=0.3mol
所以C有0.2/0.1=2个 H有0.3*2/0.1=6个
所以是C2H6
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式
在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式
化学人气：153 ℃时间：2019-10-26 03:08:37
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