一道高中化学计算题(溶质溶解平衡)
一道高中化学计算题(溶质溶解平衡)
称取含CaC03 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C204,使Ca2+沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?
已知溶液中当Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀.
称取含CaC03 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C204,使Ca2+沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?
已知溶液中当Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀.
化学人气：963 ℃时间：2019-08-20 11:27:26
优质解答
由题目可知碳酸钙的质量为0.15g那么钙离子就有1.5×10^-3mol,草酸钙也有1.5×10^-3mol,又题目说误差不大于万分之一,所以溶液中最多有草酸钙1.5×10^-3mol×10^-4=1.5×10^-7mol,100ml溶液中钙离子最大浓度为1.5×10^...
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