FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是
是假设生成的是Fe（NO3）3和H2SO4.可这样生成物里不是还有硝酸吗反应就不是1：8了

化学人气：721 ℃时间：2019-08-20 12:33:42

优质解答

FeS2 变到 Fe3+ 和 SO42-
失去 1+7×2=15 个电子
除掉Fe(NO3)3 中的3个NO3-
则被还原的NO3- 有 8-3=5个
则5个NO3-应该得到 15 个电子
则NO3- 化合价要降低 3 个价次
即为 NO可是生成H+和NO3-反应中，硝酸起两个作用，酸的作用和氧化剂的作用。题目问的是还原产物谢谢。可是写成离子方程式就是1:5了3Cu+8HNO3(d)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O这个硝酸也起酸的作用和氧化剂但前后不能约这道题是可以约的啊哦写成离子方程式是1:5就对了啊3mol是酸的作用啊

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