将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）

选C.
因为镁、铝分别与盐酸反应中,镁、铝皆过量,生成氢气的量以盐酸的量计算,2HCl —> H2,皆为0.05mol.
而金属钠除了 与盐酸反应外,还能与水反应,生成氢气的量以金属钠的量计算,2Na—>H2,为0.15mol.
所以是0.15：0.05：0.05,即3：1：1,选C.怎么看出镁、铝都过量啊。Mg + 2HCl == MgCl2 + H2120.3mol 0.1mol 0.3/1 > 0.1/2 （实际量/系数）谁大谁过量，镁的比值大，所以镁过量。同理2Al+6HCl== 2AlCl3 +3H2260.3mol 0.1mol 0.3/2 > 0.1/6铝的比值大，铝过量。你帮我看看我这个错在哪里了2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑22 10.3mol0.1molx（1*0.3）/2=0.15mol2Na + 2H2O=2NaOH+2H2↑2 220.2mol0.2molx（2*0.2）/2=0.2mol2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑22 10.3mol0.1molx错在（1*0.3）/2=0.15mol，因为在这个反应中，Na过量了，应该以HCl的量计算应为（1*0.1）/2=0.05mol，同时，消耗的Na为0.1mol，剩余的Na为0.3-0.1=0.2mol。2Na + 2H2O = 2NaOH+ 2H2↑，这个反应配平错了，H2的系数应为1。2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑221 100 mL 盐酸中的水是足量的，所以应以Na的量计算。0.2mol 0.2molx（1*0.2）/2=0.1mol两个反应生成的H2总量为 0.05 + 0.1 = 0.15mol综上所述，金属Na与盐酸反应的两个过程可以概括为2 Na ——> H2，即 2 mol Na生成1 mol H2，0.3 mol Na 最多可生成 0.15 mol H2。