用平均相对原子质量法求解
假设该合金为2价
则M+H2SO4=H2+MSO4
产生氢气为0.2g,则金属平均的相对原子质量为60,由于没有相对原子质量为60的金属,则这两种金属的原子量一个大于60,一个小于60.
再来看选项
1 Zn 64 Fe 56 符合
2 Fe 56 Mg 24 不符合
3 Mg 24 Al 18 不符合（注意,Al为3价,因此在这里应换算成2价 27/3×2=18）
4 Mg 24 Cu无穷 符合（稀硫酸和铜不反应,应视为无穷大）
5 Fe 56 Al 18 不符合
所以答案选D
某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
1.Zn和Fe
2.Fe和Mg
3.Mg和Al
4.Mg和Cu
5.Fe和Al
A.1和2
B.3和5
C.4和5
D.1和4
1.Zn和Fe
2.Fe和Mg
3.Mg和Al
4.Mg和Cu
5.Fe和Al
A.1和2
B.3和5
C.4和5
D.1和4
化学人气：220 ℃时间：2019-08-21 15:09:40
优质解答
我来回答
类似推荐
- 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al
- 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?
- 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al
- 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ） A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铁和铝
- 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ） A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铁和铝
猜你喜欢
- 1x=_____时,代数式5分之2x-3与代数式3-3分之2x互为相反数
- 2装满沙的箱子总重为200N，在30N的水平拉力F的作用下箱子没动，箱子受到地面的摩擦力为_N，在50N的水平拉力F的作用下沿地面做匀速直线运动，箱子受到地面的摩擦力为_N，当拉力增大到70N时
- 3英语作文to introduce a famous hotel you know
- 4怎样简便怎样算:5分之1乘以8除以5分之4.5分之3加2分之1乘以5分之4.6分之5除以3分之2除以6分之5.
- 5把60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，不发生改变的是（ ） A.溶液的质量 B.溶质的质量分数 C.溶剂的质量 D.溶质的溶解度
- 6已知f(x)是二次函数,不等式f(x)
- 7他生气了!用英语怎么说?
- 8计算：(3a的3次方b的平方c的—1次方)的—2次方(5ab的—2次方c的3次方)的平方
- 9如图，在△ABC中，AB=AC，BD平分∠ABC，且BD=BE，∠A=100°，则∠DEC=_．
- 10如图所示,AD是△ABC中BC边上的中线,求证AB² AC²=2(AD² +DC²)