将８克铜和铁的混合物粉末置于50克稀硫酸中恰好完全反应.过滤将固体粉末在空气中充分灼烧,测得其反应后的固体质量仍为8克.　　求：（１）原固体粉末中铜的质量分数?（２）生成氢气的质量?

由题意可知,在空气重 灼烧后的产物为CuO,为8克,则其中氧元素的质量为8g*（16/80）=1.6g
则原来铁的质量为1.6克,
（1）
1.6/8=20%
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
1.6g X
56/2=1.6g/x
解得X=0.057g可不可以用初中所学知识帮忙解答一下铁跟铜混合粉末放入稀硫酸，铁会与硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，所以过滤后的粉末就只有铜粉了。铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，正好也是8克，说明铁粉的质量与氧化铜中氧元素的质量是相等的。
说到这应该没问题了吧？不懂可以再问，不过要采纳哦初中没有学过怎么算氧元素含量，可不可以用初中生可以看懂的计算过程。谢了！我就是教初中的化学老师，你们用的什么版本啊?怎么会没有学过呢？
那用化学方程式吧设与铜反应的氧气的质量为X（与铜反应的氧气的质量也就是氧化铜中氧元素的质量可以理解吧）
2Cu+O2=2CuO
32160
x8g
32/160=X/8g
解得X=1.6克，
这样可以了吗