常温下,醋酸钠和醋酸混合液,PH=7,C(Na+)=0.1mol.L:C(Na+)=C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)=C(OH_),为什么
常温下,醋酸钠和醋酸混合液,PH=7,C(Na+)=0.1mol.L:C(Na+)=C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)=C(OH_),为什么
化学人气：548 ℃时间：2019-11-24 02:24:23
优质解答
由于电荷守恒,钠离子+氢离子=醋酸根离子+氢氧根离子,PH=7,氢离子等于氢氧根离子,所以钠离子=氢氧根离子,由于醋酸电解,所以醋酸少于钠离子.C(Na+)=C(CH3COO)>C(CH3COOH)>C(H+)=C(OH-)可是醋酸根还水解呢，为什么醋酸少于醋酸根
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