一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入
NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?
向容器中通入NO2根据勒夏特列原理,可知平衡向右移.由于平衡移动只能削弱NO2的增加,而不能消除.所以NO2一定增多了,所以NO2的体积分数增大了,这么想为什么不对
NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?
向容器中通入NO2根据勒夏特列原理,可知平衡向右移.由于平衡移动只能削弱NO2的增加,而不能消除.所以NO2一定增多了,所以NO2的体积分数增大了,这么想为什么不对
化学人气：501 ℃时间：2019-09-25 22:17:32
优质解答
思考问题的角度不对首先,都是气体,NO2的体积正比于物质量,没意见吧.错误的方法:加入NO2,NO2物质的量增加,但是N2O4也增加,到底哪个增加的更多呢?很难判断.你和楼上这种考虑谁增加的多的思路都是错的,无法得出结论.这...
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