醋酸电离平衡如下
HAc == H+ + Ac-
加入HAc,增大了体系中HAc浓度,增大正反应速率,大于逆反应速率,平衡向电离方向移动.
但要看到,虽然平衡向电离方向移动,但HAc电离度是降低的,为什么呢?因为加入的HAc电离的百分比原有的HAc电离的百分比小.若加水稀释到原来浓度,平衡再次向电离方向移动,HAc电离度才和原来一样.
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 怎么会电离呢?
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 怎么会电离呢?
化学人气：374 ℃时间：2019-09-22 07:38:22
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