取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g.试计算(请写出解题过程):
取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g.试计算(请写出解题过程):
(1)该黄铜屑中铜的质量.
(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g x=13 g
161:y=2:0.4g y= 32.2 g
(1) 黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g
(2) 设蒸发的水的质量为m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%
m=31.6g
我想知道为什么第二问中要加上锌的质量 生成的氢气不是都是从稀硫酸中来的么?
(1)该黄铜屑中铜的质量.
(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g x=13 g
161:y=2:0.4g y= 32.2 g
(1) 黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g
(2) 设蒸发的水的质量为m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%
m=31.6g
我想知道为什么第二问中要加上锌的质量 生成的氢气不是都是从稀硫酸中来的么?
化学人气:662 ℃时间:2019-08-19 15:22:51
优质解答
20% 是质量分数,即硫酸锌的质量占整个硫酸锌溶液的质量的20%.溶液的质量为:硫酸的质量加上加进来的锌的质量,减去出去的氢气的质量,再减去要去掉的水的质量.新溶液的质量等于原溶液的质量加上加进来的质量减去出去的质量.
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